ГЛАВНАЯ
НА ЗАКАЗ
КАТАЛОГ ГОТОВЫХ РАБОТ
ОПЛАТА И ДОСТАВКА
СПОСОБЫ ОПЛАТЫ
КОНТАКТЫ
Рефераты
Курсовые работы
Дипломные работы
Контрольные работы






 
 

Готовые Контрольные работы по Химии

 

Тема работы Вид работы Год Кол-во страниц
Химия Задача 10 Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла. Решение: Эквивалентный объем кислорода равен отношению молярного объема к эквивалентному количеству вещества. Контрольная работа 2012 11
Определение абсолютной массы атома углерода и молекулы воды в граммах. Сродство к электрону Задача 18 Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Решение: Моль любого вещества содержит постоянную Авогадро Na структурных единиц. Молярная масса углерода равна 12 г/моль. Следовательно, масса одной молекулы: 12/6,023*1023 = 1,99*10-23 г Молярная масса воды равна 18 г/моль, следовательно, масса одной молекулы воды: 18/6,023*1023 = 2,99*10-23 г/моль Задача 36 Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: 1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p6 3) 1s22s22p63s23p63d4 4)1s22s22p63s23p64s2 5)1s22s22p63s23d2 Почему? Атомам каких элементам отвечают правильно составленные электронные формулы? Решение: Рассмотрим первую электронную формулу: 1s22s22p63s1 Заполнение электронов происходит в соответствии с правилом Клечковского. Контрольная работа 2012 15
Химия (2 задачи) Задача 12 При взаимодействии NH3 с Cl2 образуется хлороводород и азот. В каких объемных соотношениях взаимодействуют NH3 и Cl2 и каково отношение объемов получающихся газов? Решение: 2NH3 и 3Cl2 = 6HCl + N2 Из уравнения реакции видно, что NH3 и Cl2 взаимодействуют в соотношении 2:3, то есть на каждые 2 объема NH3 приходится 3 объема Cl2. Контрольная работа 2012 5
Прогрессивные химико-технологические процессы 1. Радиационно-химические процессы и область их применения Радиационно-химические процессы - технологические процессы, в которых для изменения химических или физических свойств системы используются ионизирующие излучения. Наблюдаемые при проведении радиационно-химических процессов эффекты являются следствием образования и последующих реакций промежуточных частиц (ионов, возбуждённых молекул и радикалов), возникающих при облучении исходной системы. Контрольная работа 2012 26
Химия (10 задач) Задача 13 Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы. Решение: а) 2КОН + КН2 РО4= К3 РО4 + 2Н2О Фактор эквивалентности 1 ? 1/3 1 Формульное количество вещества 2 1 1 2 Эквивалентное количество вещества 2 2 3 2 Эквивалентная масса КН2 РО4 равна: 136 г/моль / 2 = 68 г/моль, где 136 г/моль - молярная масса КН2 РО4 б) КОН + Bi(OH)3 = К[Bi (OH)4 ] Фактор эквивалентности 1 1/3 1/4 Формульное количество вещества 2 1 1 Эквивалентное количество вещества 2 3 4 Эквивалентная масса Bi(OH)3 равна: 260 г/моль / 3 = 86,6 г/моль, где 260 г/моль - молярная масса Bi(OH)3 . Контрольная работа 2012 11
Составление уравнения реакции. Определение изменения скорости прямых газовых реакции при увеличении давления Задача 5 На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции. Решение: Н3РО3 + КОН = К3РО3 + Н2О 0,944 г 1,291 г Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее с 1,008) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Контрольная работа 2012 13
Химия (11 задач) Задача 18 Вычислите массу 0,25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме? Решение: Масса 0,25 моль кислорода равна: 0,25*32 = 8 г Объем 0,25 моль кислорода равен: 22,4 * 0,25 = 5,6 л Количество молекул, которое содержится в данном объеме: 0,25*6,023*1023 = 1,5*1023 молекул. Контрольная работа 2012 14
Межмолекулярные взаимодействия. Виды взаимодействий и механизм их образования, отличие от обычной химической связи. Роль в природе 1. Межмолекулярные взаимодействия. Виды взаимодействий и механизм их образования, отличие от обычной химической связи. Роль в природе. Как и всюду в природе, между молекулами действуют силы тяготения, прямо пропорциональные произведению масс взаимодействующих тел и обратно пропорциональные квадрату расстояния между их центрами (закон всемирного тяготения). Контрольная работа 2012 10
Контрольная работа по аналитической химии Как было указано ранее, для обнаружения катионов обычно применяют качественные реакции, основанные на взаимодействии обнаруживаемых катионов с анионами и сопровождаемые образованием соединений, которые обладают характерными свойствами. Естественно предположить, что для обнаружения анионов можно применять растворы солей катионов, которые с анионами образуют соответствующие характерные соединения. Контрольная работа 2012 21
Аналитическая химия Задача 23 Дайте определение и рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворённого вещества, его молярную и моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора на основании данных: Решение: Раствор - это гомогенная система, состоящая из растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Контрольная работа 2012 4
Виды химических элементов 1. Виды химических элементов Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности: металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной внутренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Контрольная работа 2012 7
Охарактеризуйте химический состав организма человека, укажите основные органические и неорганические вещества, их биологическую роль. В составе живого вещества найдено более 70 элементов Вопрос 1 1. Охарактеризуйте химический состав организма человека, укажите основные органические и неорганические вещества, их биологическую роль. В составе живого вещества найдено более 70 элементов. Элементы необходимые организму для построения и жизнедеятельности клеток и органов, называют биогенными элементами. Контрольная работа 2012 26
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Вариант 60 Задача 24 Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Задача 42 Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Задача 105 Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ?S для каждого превращения. Контрольная работа 2012 9
Процентное соотношение химических элементов морей Актуальность темы. Талассотерапия - это одновременное использование в лечебных и профилактических целях воздействия морской среды: морского климата, морской воды, морской грязи, водорослей, песка и других веществ, извлекаемых из моря. Водоросли как основной лечебный и профилактический фактор талассотерапии дают возможность компенсировать те недостатки микроэлементов и биологически активных веществ, которые так необходимы человеческому организму для активной жизни. Контрольная работа 2012 14
. Какой объем водорода необходимо взять для восстановления 20 кг меди из ее оксида? 124кый Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. С. Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. В отличие от него русские химики И. Контрольная работа 2012 28
Капиллярные свойства 5234в Актуальность темы. Нанотрубки - протяжённые структуры, состоящие из свёрнутых гексагональных сеток с атомами углерода в узлах, открытые в 1991 году японским исследователем Иджимой. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Контрольная работа 2012 22
Рассмотрите с точки зрения метода валентных связей строение молекулярных частиц SF6 и PCl5. Установите их геометрическую структуру Задача 98 Рассмотрите с точки зрения метода валентных связей строение молекулярных частиц SF6 и PCl5. Установите их геометрическую структуру. Сера в соединении SF6 шестивалентна. Электронная формула серы в данном соединении может быть представлена следующим образом: (1s)2(2s)2(2p)6(3s)(3px)(3py)(3pz)(3d1)(3d2). Контрольная работа 2012 6
Задачи по химической кинетике Задача 1 Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 10 до 100 ° С, если при нагревании на 10° С скорость удваивается? Задача 2 Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 40оС? Температурный коэффициент реакции = 3. Контрольная работа 2012 15
Контрольная работа по органической химии Задача 5 Получите углеводород 2-метил-1-бутен. Напишите уравнения реакций взаимодействия этого углеводорода с: а) хлороводородом; б) водой; в) бромом; г) водородом. Назовите продукты реакций. Решение: СH2=C?CH2?CH3 2-метил-1-бутен CH3 Данное соединение можно получить отщеплением галогеноводорода от соответствующего алкилгалогенида (1-хлор-2-метилбутан) под действием спиртового раствора щелочи: . Контрольная работа 2012 16
Контрольная работа по физической химии Задача 8 Определить изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции 2HCl(г) + Ca(т) = CaCl2 (т) + H2 (г), если ?G0f для HCl(г) = +94,9 кДж/моль, для CaCl2 (т) = +749,5 кДж/моль. Протекает ли этот процесс самопроизвольно? Решение: Изобарно-изотермический потенциал реакции рассчитывается по теплотам образования веществ: . Контрольная работа 2012 20
Задачи по физической химии Задача 77 Адсорбционная хроматография. Уравнения изотерм адсорбции, их анализ и области применимости. Адсорбция (от лат. ad - на, при и sorbeo - поглощаю), поглощение какого-либо вещества из газообразной среды или раствора поверхностным слоем жидкости или твёрдого тела. Контрольная работа 2012 7
Задания по химии Задание 2 Физические свойства карбоната цинка: белый порошок, tпл = 3000 С, плохо растворим в воде. Химические свойства: 1. Взаимодействует с кислотами: ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + CO2 + H2O 2. Разлагается при нагревании: t0 ZnCO3 = ZnO + CO2 Способы получения: 1. Контрольная работа 2012 3
Вычисление молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы металла Задача 17 При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н. у.). Вычислите молярную масса эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла. Решение: 1. Определим молярную массу эквивалента металла по закону эквивалентов: . Контрольная работа 2012 13
Составление электронных формул атомов Na и К Задача 35 В чем сходство и различие электронной структуры атомов, входящих в состав одной группы и одной подгруппы. Составить электронные формулы атомов Na и К. Решение: В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем квантовом слое невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Контрольная работа 2012 8
Химия. Вар 20 Задача 20 На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. Решение. Эквивалентная масса КОН равна его молярной массе, т. Контрольная работа 2012 12
Химия. Вар 60 Задача 1 Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr. Решение. Эквивалент - количество вещества, которое присоединяет, отдает или замещает в химических реакциях 1 моль атомов водорода. Отсюда эквивалент фосфора равен 3 моль, кислорода - 2 моль, брома - 1 моль. Контрольная работа 2012 11
Вычисление эквивалентной массы оксида металла Задача 3 Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Решение. По закону эквивалентов: , где: m1 и m2 - масса веществ 1 и 2, г; Мэк (1) и Мэк (2) - молярная масса эквивалентов веществ 1 и 2, г/моль. Контрольная работа 2012 14
Химия (15 задач) Задача 7 Выразите в молях: а) 6,02 * 1022 молекул С2Н2; б) 1,80 * 1024 атомов азота; в) 3,01 * 1023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ? Решение. Моль любого вещества содержит постоянную Авогадро NА структурных единиц. а) моль; б) моль; в) моль. Контрольная работа 2012 15
Химия (11 задач) Задача 13 Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфота калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы. Решение. а) 2КОН + КН2РО4 = К3РО4 + 2Н2О Эквивалентная масса КН2РО4 равна ? его мольной массе, т. Контрольная работа 2012 13
2 контрольные работы по химии Задание 4 Из 1,3 гидроксида металла получается 2,85 г сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла (III). (Ответ: 9г/моль) Решение: Ar (Ме) = х Mr (Me(OH)3) = х + 3 * 17 = х + 51 Mr (Me2(SO4)3) = 2 * х + 3 * 96 = 2 * х + 288 1,3 г 2,85 г 2 Me(OH)3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 6 H2O ? = 2 моль 1моль Mr = (х + 51) г/моль (2 * х + 288) г/моль m = 2 * (х + 51) г (2 * х + 288) г 1,3 / (2 * (х + 51)) = 2,85 / (2 * х + 288) 2,85 * 2 * (х + 51) = 1,3 * (2 * х + 288) 5,7 * х + 290,7 = 2,6 * х + 374,4 3,1 * х = 83,7 х = 27 Мэкв (Ме) = Аr / n, где n - валентность металла. Контрольная работа 2012 15
Химия (9 задач) Сколько литров водорода выделяется при взаимодействии железа массой 2,8 г с серной кислотой (н.у.)? Решение: 2.8 г x л Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? ? = 1 моль 1 моль М = 56 г/моль Vm = 22,4 л/моль m = 56 г V = 22,4 л 2,8 / 56 = х / 22,4 х = 2,8 * 22,4 / 56 = 1,12 (л) Ответ: V (H2) = 1,12 л . Контрольная работа 2012 6
Химия. Вариант 18 Задание 19 На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность H3PО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Решение: По закону эквивалентов: m (NaOH) / m (H3PО4) = Mэ (NaOH) / Mэ (H3PО4) Мэ (NaOH) = М (NaOH) / 1 = 40 г/моль Mэ (H3PО4) = 9,797 * 40 / 7,998 = 49 (г/моль) M (H3PО4) = 98 г/моль Mэ (H3PО4) = M (H3PО4) / n (H) n (H) = M (H3PО4) / Mэ (H3PО4) = 98 / 49 = 2 ?э = m (H3PО4) / Mэ (H3PО4) = 9,797 / 49 = 0,2 моль 2 NaOH + H3PО4 = Na2HPO4 + 2 H2O Ответ: ?э = 0,2 моль; Mэ (H3PО4) = 49 г/моль; n (H) = 2 Задание 39 В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7 - или d12 -электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны. Контрольная работа 2012 10
Типы химических связей. Агрегатное состояние вещества, их общая характеристика. Скорость химической реакции. Влияние природы реагирующих веществ, площади поверхности на скорость реакции Задача 7 Типы химических связей. Агрегатное состояние вещества, их общая характеристика. Химическая связь - это связь между атомами в молекуле вещества и между молекулами. В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. Контрольная работа 2012 14
Концепция атомизма. Строение атома. Понятия химический элемент и изотоп. Чем определяется место элемента в таблице Менделеева? Теоретический вопрос 1 Концепция атомизма. Строение атома. Понятия химический элемент и изотоп. Чем определяется место элемента в таблице Менделеева? В представлениях древних делимость веществ приводила к идеям дробления веществ. В средние века атомизм ассоциировался с эпикурейским атеизмом и рассматривался католической церковью как ересь. Контрольная работа 2012 16
Рассчет теплоты образования газообразного аммиака. Понятие о гетерогенной системе. Правило фаз Гиббса. Разработка применения правила фаз Гиббса на конкретных примерах Задача 1 Рассчитать теплоту образования газообразного аммиака на основании следующих термохимических уравнений: 4 NH3 (г) + 3 O2 (г) = 2 N2 (г) + 6 H2O (г) - 1516,3 кДж/моль, (1) 2 H2 (г) + O2 (г) = 2 H2O (г) - 483,7 кДж/моль. (2) Решение: Реакция образования аммиака выглядит так: 1/2 N2 (г) + 3/2 H2 (г) = NH3 (г) Это же уравнение можно получить, используя уравнения (1) и (2), следующим образом: - уравнение (2) умножить на три: 6 H2 (г) + 3 O2 (г) = 6 H2O (г) - 1451,1 кДж/моль - вычесть из преобразованного уравнения (2) уравнение (1): 6 H2 (г) + 3 O2 (г) - 4 NH3 (г) - 3 O2 (г) = 6 H2O (г) - 2 N2 (г) - 6 H2O (г) (- 1451,1 + 1516,3) 2 N2 (г) + 6 H2 (г) = 4 NH3 (г) + 65,2 кДж/моль - разделить полученное уравнение на четыре: 1/2 N2 (г) + 3/2 H2 (г) = NH3 (г) + 16,3 кДж/моль или 1/2 N2 (г) + 3/2 H2 (г) = NH3 (г); ?Нр = -16,3 кДж/моль Ответ: ?Нр = -16,3 кДж/моль. Контрольная работа 2012 15
Химия (8 задач) Задача 2 Определите массу: а) 0,1 моль NaOH; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H2SО4. Решение: а) Относительная молекулярная масса NaOH т.е. молярная масса гидроксида натрия составляет 40 г/моль. Следовательно, масса 0,1 моль NaOH равна: г. б) Относительная молекулярная масса HCl т. Контрольная работа 2012 12
Рассчет равновесных концентраций газообразных веществ. Рассчет исходных концентраций реагентов Задача 1 Образование мочевины протекает по уравнению: 2NH3 (г) + CO2 (г) = (NH2)2CO(г) + H2O(г) Константа скорости прямой реакции равна 0,5, начальные концентрации аммиака и оксида углерода (IV) - 2 и 1,5 моль/л соответственно. Вычислить скорость реакции в момент времени, когда образовалось 0,5 моль/л воды. Контрольная работа 2012 8
Вычисление эквивалента, молярной массы эквивалентов кислоты и ее основности Задача 20 На нейтрализацию 0,938 г фосфорной кислоты Н3РО4 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность. Решение. По закону эквивалентов: , где: m1 и m2 - масса веществ 1 и 2, г; Мэк (1) и Мэк (2) - молярная масса эквивалентов веществ 1 и 2, г/моль. Контрольная работа 2012 17
Задача по химии ?-Аминокислоты представляют собой производные карбоновых кислот, у которых один водородный атом, у ?-углерода, замещен на аминогруппу (-NH2). Для ?-аминокислот, как и для других встречающихся в природе аминокислот, общим свойством является их амфотерность (от греч. Контрольная работа 2012 2
АЛЮМИНИЙ, МЕДЬ (Украина) По цвету чистый алюминий напоминает серебро, это очень легкий металл: его плотность всего 2,7 г/см3. Легче алюминия только щелочные и щелочноземельные металлы (кроме бария), бериллий и магний. Плавится алюминий тоже легко - при 600° С (тонкую алюминиевую проволоку можно расплавить на обычной кухонной конфорке), зато кипит лишь при 2452° С. Контрольная работа 2012 14
Бюджетний дефцит в Укран шляхи його подолання (Украина) Бюджетний дефцит виража так об'ктивн економчн вдношення, що виникають мж учасниками суспльного виробництва в процес використання коштв понад наявних закрплених джерел прибуткв у силу росту граничних витрат виробництва. Так засоби утворюються головним чином унаслдок грошово кредитно емс, продаж облгацй державних позик, сертифкатв нших видв цнних паперв, здйснення великомасштабних зовншнх позик. Контрольная работа 2012 13
Классификация и характеристика свойств материалов: физические, химические, биологические и технологические (Украина) Назначение материала определяется требованиями конструкции (конструкционные критерии -прочность, долговечность, коррозийные свойства и т.п.) и возможностью переработки в изделие (технологические критерии - коэффициент обрабатываемости резанием, сварки и обработки давлением и т. Контрольная работа 2012 22
ИНФОРМАЦИОННЫЕ ТЕХНОЛОГИИ В ПРЕПОДАВАНИИ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ С развитием новейших информационных технологий все более заманчивым является использование их достижений в преподавании вузовских дисциплин. Особенно привлекательно приложение современных технологий в процессе преподавания дисциплин, освоение которых тесно связано с овладением специфическими графическими приемами изображения объектов изучения. Контрольная работа 2012 3
Металлы Металлы - это элементы, проявляющие в своих соединениях только положительные степени окисления, и в простых веществах которые имеют металлические связи. Металлическая связь - это химическая связь в металлах, осуществляемая за счет валентных электронов металла, относительно свободно перемещаться по всему образцу металла (электронный газ). Контрольная работа 2012 20
Атом (Украина) Одной из разновидностей межмолекулярного взаимодействия является водородная связь. Она осуществляется между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом другой молекулы. Контрольная работа 2012 9
Некоторые свойства атомов элементов третьего периода (Украина) Атом каждого элемента этого периода имеет три электронных слоя К, L и М (см. табл.). Строение слоев К и L одинаково для всех элементов этого периода, строение внешнего слоя М неодинаково. Радиусы атомов неодинаковы. С увеличением заряда ядра атомов у элементов одного периода уменьшается радиус атома, а количество внешних электронов увеличивается. Контрольная работа 2012 10
С помощью каких реакций можно отличить следующие пары соединений:а) диэтиловый эфир и 1-бутанол (Украина) Данную пару соединений можно отличить по качественным реакциям спиртов. Например, первичные спирты (к которым и относится 1-бутанол) окисляются раствором хромового ангидрида в серной кислоте с изменением окраски раствора с оранжевой ни голубовато-зеленую. При этом спирт превращается в соответствующий альдегид. Контрольная работа 2012 2
Характеристика и химические свойства элементов 2-й аналитической группы (Украина) К группе H2S относятся ионы, осаждаемые сероводородом в кислом растворе. Ниже будут рассмотрены малорастворимые сульфиды в следующей последовательности: Bi2S3, CuS, PbS, CdS (здесь же TiI), As2S3, Sb2S3, SnS2, MoS3, HgS. Названные сульфиды отличаются друг от друга различной способностью к образованию тиосолей. Контрольная работа 2012 5
Определить концентрацию оксида углерода в час "пик" и в ночные часы в транспортной галерее с высокой интенсивностью движения автотранспорта в районе расположения обычного перекрестка, регулируемого светофорами. (Украина) Предельно допустимая концентрация диоксида азота в атмосферном воздухе населенных пунктов составляет 0.085 мг/м3. Таким образом, концентрация NO2 на территории, прилегающей к магистральной улице, превышает ПДК. При этом ширина зоны загрязнения диоксидом азота в обе стороны от трассы, как это показано на графике, в ясную солнечную погоду составляет 80 м , а в пасмурный дождливый день - 100 м. Контрольная работа 2012 11
Основы масс-спектрометрии (Украина) Масс-спектрометрия - как область аналитических измерений, требует довольно сложных приборов, основательного методического и метрологического обеспечения. Она объединяет и согласует длинную цепочку объектов, методов и процессов: o объект исследования; o подготовку эталонов, изотопных или элементных меток, поверочных смесей или образцов сравнения, o метод отбора и подготовки проб; o ионизацию вводимого вещества; o разделение ионов по массам; o их детектирование; o обработку и представление полученной информации; o её анализ и последующие выводы; Работы по осуществлению этой цепочки требуют использования разнообразных систем и узлов масс-спектрометров. Контрольная работа 2012 19
 
Страницы: 1 2 3 4 5 6 7

  • Экономика
  • Психология
  • Менеджмент
  • Экономика предприятия
  • Бухгалтерский учет
  • Финансы
  • Гражданское право
  • Маркетинг
  • История
  • Финансовый анализ
  • Управление персоналом
  • Педагогика
  • Уголовное право
  • Социология
  • Банковское дело
  • Философия
  • Информационные технологии
  • Разное
  • Налоги
  • Аудит
  • Теория государства и права
  • Экономическая теория
  • Экономика и социология труда
  • Конституционное право Российской Федерации
  • Политология
  • Информатика
  • Инвестиции
  • Трудовое право
  • Статистика
  • Экология
  • товароведение
  • Мировая экономика
  • Законодательство и право
  • Страхование
  • Литература
  • Деньги, кредит, банки
  • Внешнеэкономическая деятельность (ВЭД)
  • Концепции Современного Естествознания (КСЕ)
  • Туризм
  • Административное право
  • Медицина
  • Социальная работа
  • Финансовый менеджмент
  • Уголовный процесс
  • Управление
  • Гражданский процесс
  • Бизнес-планирование
  • Математика
  • Физкультура и Спорт
  • Безопасность жизнедеятельности
  • Культура
  • Культурология
  • английский язык
  • Финансовое право
  • русский язык
  • Предпринимательство
  • Логистика
  • История государства и права зарубежных стран
  • Право
  • Документоведение
  • логика
  • Стратегический менеджмент
  • Государственное регулирование
  • Экономическая география
  • Рынок ценных бумаг
  • Антикризисный менеджмент
  • Экономический анализ
  • Криминалистика
  • Международное право
  • Таможня

  • Заказ курсовых, дипломов и рефератов по телефонам
    8(905)408-02-12
    E-mail: info@kontrolnaja.ru